ALQURAN, AYAT SUCI, DNA, TANDA KEKUASAAN ALLAH

Ayat Suci Di Dalam DNA Manusia

Dr. Ahmad Khan, seorang ilmuwan kapasitasnya sehebat Gallileo, Newton dan Einstein berhasil membuktikan tentang keterkaitan antara Al-Quran dan rancang struktur tubuh manusia. Dia adalah lulusan Summa Cumlaude dari Duke University. Walaupun ia ilmuwan muda yang sedang naik daun, terlihat besar kecintaanya terhadap Allah dan juga penelitian genetiknya. Ruang kerjanya banyak dihiasi kaligrafi, kertas-kertas penghargaan, tumpukan buku-buku kumal dan kitab suci yang sering dibukanya, menunjukkan bahwa ia merupakan kombinasi dari ilmuwan dan pecinta kitab suci.

 

Salah satu penemuannya yang menggemparkan dunia ilmu pengetahuan adalah ditemukannya informasi lain selain konstruksi Polipeptida yang dibangun dari kodon DNA. Ayat pertama yang mendorong penelitiannya adalah Surat Fushshilat ayat 53 yang juga dikuatkan dengan hasil- hasil penemuan Profesor Keith Moore, ahli embriologi dari Kanada.

Penemuannya tersebut diilhami ketika Khatib pada waktu salat Jumat membacakan salah satu ayat yang ada kaitannya dengan ilmu biologi. Bunyi ayat tersebut adalah sebagai berikut:

Kami akan memperlihatkan kepada mereka tanda-tanda (kekuasaan) kami di segala wilayah bumi dan pada diri mereka sendiri, hingga jelas bagi mereka bahwa Al Quran itu adalah benar. Tiadakah cukup bahwa Sesungguhnya Tuhanmu menjadi saksi atas segala sesuatu?(Surat Al-Fushshilat ayat 53)

Hipotesa awal yang diajukan Dr. Ahmad Khan adalah kata “ayaatinaa” yang memiliki makna “Ayat Allah”, dijelaskan oleh Allah bahwa tanda-tanda kekuasaan-Nya juga ada dalam diri manusia. Menurut Ahmad Khan ayat-ayat Allah juga terdapat dalam DNA(Deoxy Nucleotida Acid) manusia.Selanjutnya ia berasumsi bahwa ada kemungkinan ayat Al-Quran yang merupakan bagian dari gen manusia. Dalam dunia biologi dan genetika dikenal banyaknya DNA yang hadir tanpa memproduksi protein sama sekali. Area tanpa produksi ini disebut Junk DNA atau DNA sampah. Kenyataannya, DNA tersebut menurut Dr. Ahmad Khan jauh sekali dari makna sampah. Menurut hasil hasil risetnya, Junk DNAtersebut merupakan untaian firman-firman Allah sebagai Maha Pencipta juga sebagai tanda kebesaran Allah bagi kaum yang berpikir. Sebagaimana disindir oleh Allah; Afala tafakaruun (apakah kalian tidak mau bertafakur atau menggunakan akal pikiran?).

Setelah bekerjasama dengan adiknya yang bernama Imran, seorang yang ahli dalam analisis sistem, laboratorium genetiknya mendapatkan proyek dari pemerintah. Proyek tersebut mulanya ditujukan untuk meneliti gen kecerdasan pada manusia. Dengan kerja keras tanpa henti dari Ahmad Khan cs, ia berupaya untuk menemukan huruf Arab yang mungkin dibentuk dari rantai Kodon pada kromosom manusia. Sampai kombinasi tersebut menghasilkan ayat-ayat Al-Quran.Akhirnya pada tanggal 2 Januari tahun 1999 pukul 2 pagi, ia menemukan ayat yang pertama, “Bismillahirrahmanirrahiim. Iqra bismirrabbikalladzii khalq”; “bacalah dengan nama Tuhanmu yang menciptakan”. Ayat tersebut adalah awal dari surat Al-A’laq yang merupakan surat pertama yang diturunkan Allah kepada Nabi Muhammad SAW di Gua Hira. Anehnya setelah penemuan ayat pertama tersebut ayat lain bermunculan satu persatu secara cepat. Sampai sekarang ia telah berhasil menemukan 1/10 ayat Al-Quran.Dalam wawancara yang dikutip “Ummi” edisi 6/X/99, Dr. Ahmad Khan menyatakan: “Saya yakin penemuan ini luar biasa, dan saya pertaruhkan karier saya untuk ini. Saya telah membicarakan penemuan ini dengan dua rekan saya; Clive dan Martin seorang ahli genetika yang selama ini sinis terhadap Islam. Saya menyurati dua ilmuwan lain yang selama ini selalu alergi terhadap Islam yaitu Dan Larhammar dari Uppsala University Swedia dan Aris Dreisman dari Universitas Berlin.”

Dr. Ahmad Khan kemudian menghimpun penemuan-penemuannya dalam beberapa lembar kertas yang banyak memuat kode-kode genetika rantai kodon pada kromosom manusia yaitu : T, C, G, dan A masing-masing kode Nucleotida akan menghasilkan huruf Arab yang apabila dirangkai akan menjadi firman Allah yang sangat mengagumkan.

 

Di akhir wawancaranya Dr. Ahmad Khan berpesan “Semoga penerbitan buku saya “Al-Quran dan Genetik”, semakin menyadarkan umat Islam, bahwa Islam adalah jalan hidup yang lengkap. Kita tidak bisa lagi memisahkan agama dari ilmu politik, pendidikan atau seni. Semoga orang-orang menyadari bahwa tidak ada gunanya mempertentangkan ilmu dengan agama. Demikian juga dengan ilmu-ilmu kedokteran. Penulis berharap akan datang suatu generasi yang mendalami prinsip-prinsip ilmu kedokteran yang digali dari agama Islam. Hal ini dapat dimulai dari niat baik para pemegang kebijakan (decission maker) yang beragama Islam baik di institusi pendidikan atau pada level pemerintahan. Memfasilitasi serta memberi dukungan secara moral dan finansial.

Wallahualam.

dari berbagai sumber.

UNTUK KAUM WANITA

Pada stadium dini, gejala kanker serviks tidak

terlalu kentara. Butuh waktu 10-20 tahun dariinfeksi untuk menjadi kanker. Walau demikian, ciri-ciri berikut dapat dijadikan tanda kanker serviks:

• Terasa sakit saat berhubungan seksual,

• Mengeluarkan sedikit darah setelah melakukan hubungan badan,

• Keluar darah yang berlebihan saat menstruasi,

• Keputihan yang tidak normal (berwarna tidak bening, bau atau gatal),

• Pada stadium lanjut: kurang nafsu makan, sakit punggung atau tidak bisa berdiri tegak, sakit di otot bagian paha, salah satu paha bengkak, berat badan naik-turun, tidak dapat buang air kecil, bocornya urin / air seni dari vagina, pendarahan spontan setelah masa menopause, tulang yang rapuh dan nyeri panggul.

Infeksi HPV memang tidak mengakibatkan gejala yang kentara. Selain memperhatikan tanda-tanda kanker serviks di atas, ada baiknya Anda melakukan deteksi kanker serviks sejak dini. Ada sejumlah metode untuk mendeteksi atau mengetahui apakah Anda terkena kanker servik, antara lain:

• IVA - Inspeksi Visual dengan Asam asetat.
 Merupakan deteksi dini yang dapat Anda lakukan di klinik. Caranya dengan mengoleskan larutan asam asetat 3%-5% ke leher rahim, kemudian mengamati apakah ada perubahan warna, misalnya muncul bercak putih. Jika ada, berarti kemungkinan terdapat infeksi pada serviks dan harus dilakukan pemeriksaaan lanjutan.

• Pap Smear
 atau dikenal juga dengan sebutan Papanicolaou test, Pap test, cervical smear, smear test. Pemeriksaan pap smear memiliki berbagai kelebihan: biaya murah, waktu cepat dan hasil akurat. Tes ini dapat dilakukan kapan saja kecuali saat masa haid atau menstruasi; setidaknya satu tahun sekali. Pemeriksaan dilakukan di atas meja periksa kandungan oleh dokter/bidan yang sudah terlatih dengan menggunakan spekulum untuk membantu membuka alat kelamin wanita. Setelah vagina terbuka, bagian leher rahim diusap dengan spatula secara melingkar untuk mengambil contoh sel endoserviks. Kemudian hasil usapan tersebut diperiksa dengan mikroskop untuk mengetahui apakah ada sel abnormal, infeksi atau radang. Melakukan pap smear secara teratur dapat mengurangi risiko kematian akibat kanker serviks.

• Thin prep
 merupakan metode berbasis cairan yang lebih akurat dari pap smear, karena pap smear hanya mengambil sebagian sel dari leher rahim, sedangkan thin prep memeriksa seluruh bagian serviks. Sampel yang diambil dari leher rahim dimasukkan ke dalam vial / botol yang berisi cairan, kemudian dibawa ke laboratorium untuk diperiksa. Di lab, sampel tersebut dijadikan slide dan diberi pewarna khusus agar lebih jelas. Membran khusus digunakan untuk membuat preparat dengan irisan tipis, yang akan memperlihatkan infeksi atau jaringan abnormal. Tingkat akurasi metode ini hampir mencapai 100%.

menyelidiki OZON

Ganbar: lapisan-lapisan atmosfer dan pembentukan badai

Ozon, Bahaya dan Manfaatnya Bagi Manusia

Kerusakan lapisan ozon dalam waktu terakhir ini meningkat pesat.  Kondisi ini mengharuskan manusia lebih waspada untuk beberapa waktu ke depan. Rusaknya lapisan ozon membuat sinar ultraviolet-B berbahaya bisa masuk melewati atmosfer. Sinar inilah yang menyebabkan kanker kulit, katarak, dan kerusakan sistem kekebalan tubuh. Meski demikian ternyata Ozon juga bermanfaat bagi kehidupan manusia khususnya dalam kepentingan industri dan kesehatan.

Melalui perjanjian Montreal Protocol dari PBB, beberapa zat kimia dilarang digunakan karena keberadaanya bisa bertahan lama di atmosfer hingga puluhan tahun. Perjanjian Montreal Protocol 1987 melarang penggunaaan zat Chlorofluorocarbon (CFC) yang banyak digunakan pada lemari es. WMO memaparkan data ini di ajang tahunan European Geosciences Union (EGU) di Vienna, Austria. Tingkat kerusakan lapisan ozon di musim dingin tergantung pada kondisi meteorologi.

Ozon

 Ozon terdiri dari tiga molekul oksigen dan amat berbahaya pada kesehatan manusia. Secara alamiah, ozon dihasilkan melalui percampuran cahaya ultraviolet dengan atmosfer bumi dan membentuk suatu lapisan ozon pada ketinggian 50 kilometer.

Lapisan ozon adalah lapisan di atmosfer pada ketinggian 19 – 48 km (12 – 30 mil) di atas permukaan Bumi yang mengandung molekul-molekul ozon. Konsentrasi ozon di lapisan ini mencapai 10 ppm dan terbentuk akibat pengaruh sinar ultraviolet Matahari terhadap molekul-molekul oksigen. Peristiwa ini telah terjadi sejak berjuta-juta tahun yang lalu, tetapi campuran molekul-molekul nitrogen yang muncul di atmosfer menjaga konsentrasi ozon relatif stabil.

Ozon adalah gas beracun sehingga bila berada dekat permukaan tanah akan berbahaya bila terhisap dan dapat merusak paru-paru. Sebaliknya, lapisan ozon di atmosfer melindungi kehidupan di Bumi karena ia melindunginya dari radiasi sinar ultraviolet yang dapat menyebabkan kanker.  Ozon tertumpu di bawah stratosfer di antara 15 dan 30 km di atas permukaan bumi yang dikenal sebagai ‘lapisan ozon’. Ozon dihasilkan dengan pelbagai persenyawaan kimia, tetapi mekanisme utama penghasilan dan perpindahan dalam atmosfer adalah penyerapan tenaga sinar ultraviolet (UV) dari matahari. Ozon (O₃) dihasilkan apabila O₂ menyerap sinar ultraviolet pada jarak gelombang 242 nanometer dan disingkirkan dengan fotosintesis dari sinar bagi jarak gelombang yang besar dari 290 nm. O₃ juga merupakan penyerap utama sinar UV antara 200 dan 330 nm. Penggabungan

proses-proses ini efektif dalam meneruskan kekonstanan bilangan ozon dalam

lapisan dan penyerapan 90% sinar UV.

Ozon amat mengkakis dan dipercayai sebagai bahan beracun dan bahan cemar biasa. Ozon mempunyai bau yang tajam, menusuk hidung. Ozon juga terbentuk pada kadar rendah dalam udara akibat arus listrik seperti kilat, dan oleh tenaga tinggi seperti

radiasi eletromagnetik. UV dikaitkan dengan pembentukan kanker kulit dan

kerusakan genetik. Peningkatan tingkat uv juga mempunyai dampak kurang baik terhadap sistem imunisasi hewan, organisme akuatik dalam rantai makanan, tumbuhan dan tanaman. Penyerapan sinar UV berbahaya oleh ozon stratosfer amat penting untuk seluruh bumi.

Ozon di muka bumi terbentuk oleh sinar ultraviolet yang menguraikan molekul

O₃ membentuk unsur oksigen. Unsur oksigen ini bergabung dengan molekul yang tidak terurai dan membentuk O₃. Kadangkala unsur oksigen akan bergabung dengan N₂ untuk membentuk nitrogen oksida; yang apabila bercampur dengan cahaya mampu membentuk ozon.

Ozon adalah salah satu gas yang membentuk atmosfer. Molekul oksigen (O2)

yang dengannya kita bernafas membentuk hampir 20% atmosfer. Pembentukan ozon

(O3), molekul triatom oksigen kurang banyak dalam atmosfer di mana kandungannya

hanya 1/3.000.000 gas atmosfer.

Manfaat Ozon

Ozon digunakan dalam bidang pengobatan untuk mengobati pasien dengan cara terawasi dan mempunyai penggunaan yang meluas seperti di Jerman. Di antaranya ialah untuk perawatan kulit terbakar.

Sedangkan dalam perindustrian, ozon digunakan untuk mengenyahkan kuman sebelum dibotolkan (antiseptik), menghapuskan pencemaran dalam air (besi, arsen, hidrogen sulfida, nitrit, dan bahan organik kompleks yang dikenal sebagai warna), membantu proses flokulasi (proses pengabungan molekul untuk membantu penapis menghilangkan besi dan arsenik), mencuci, dan memutihkan kain (dipaten), membantu mewarnakan plastik atau menentukan ketahanan getah.

Ozon tertumpu di bawah stratosfer di antara 15 dan 30 km di atas permukaan

bumi yang dikenal sebagai ‘lapisan ozon’. Ozon terhasil dengan berbagai

percampuran kimiawi, tetapi mekanisme utama penghasilan dan perpindahan dalam

atmosfer adalah penyerapan tenaga sinar ultraviolet (UV) dari matahari.

Ozon (O3) dihasilkan apabila O₂ menyerap sinar UV pada jarak

gelombang 242 nanometer dan disingkirkan dengan fotosintesis dari sinar bagi

jarak gelombang yang besar dari 290 nm. O₃ juga merupakan penyerap

utama sinar UV antara 200 dan 330 nm. Penggabungan proses-proses ini efektif

dalam meneruskan ketetapan bilangan ozon dalam lapisan dan penyerapan 90% sinar

UV. UV dikaitkan dengan pembentukan kanker kulit dan kerusakan genetik.

Peningkatan tingkat UV juga mempunyai dampak kurang baik terhadap sistem

imunisasi hewan, organisme akuatik dalam rantai makanan, tumbuhan dan tanaman.

Penyerapan sinaran UV berbahaya oleh ozon stratosfer amat penting untuk

semua hidupan di bumi. Jumlah ozon dalam atmosfer berubah menurut lokasi geografi

dan musim. Ozon ditentukan dalam satuanDobson (Du) di mana, sebagai contoh, 300 Du setara dengan 3 mm tebal lapisan ozon yang tulen jika dimampatkan ke tekanan permukaan laut. Sebagian besar ozon stratosfer dihasilkan di kawasan tropis dan diangkut ke ketinggian yang tinggi dengan skala-besar putaran atmosfer semasa musim salju hingga musim semi. Umumnya kawasan tropis memiliki ozon yang rendah.

Ancaman yang diketahui terhadap keseimbangan ozon adalah kloroflorokarbon (CFC) buatan manusia yang meningkatkan kadar penipisan ozon menyebabkan kemerosotan berangsur-angsur dalam tingkat ozon global. CFC digunakan oleh masyarakat modern dengan cara yang tidak terkira banyaknya, dalam kulkas, bahan dorong dalam penyembur, pembuatan busa dan bahan pelarut terutama bagi kilang-kilang elektronik. Masa hidup CFC berarti 1 molekul yang dibebaskan hari ini bisa ada 50 hingga 100 tahun dalam atmosfer sebelum dihapuskan. Dalam waktu kira-kira 5 tahun, CFC bergerak naik dengan perlahan ke dalam stratosfer (10 – 50 km). Di atas lapisan ozon utama, pertengahan julat ketinggian 20 – 25 km, kurang sinar UV diserap oleh ozon. Molekul CFC terurai setelah bercampur dengan UV, dan membebaskan atom klorin. Atom klorin ini juga berupaya untuk memusnahkan ozon dan menghasilkan lubang ozon.

Para ilmuan sangat khawatir ketika mereka menemukan bahwa bahan kimia kloro fluoro karbon (CFC) yang biasa digunakan sebagai media pendingin dan gas pendorong spray aerosol, memberikan ancaman terhadap lapisan ini. Bila dilepas ke atmosfer, zat yang mengandung klorin ini akan dipecah oleh sinar Matahari yang menyebabkan klorin dapat bereaksi dan menghancurkan molekul-molekul ozon. Setiap satu molekul CFC mampu menghancurkan hingga 100.000 molekul ozon. Oleh karena itu, penggunaan CFC dalam aerosol dilarang di Amerika Serikat dan negara-negara lain di dunia. Bahan-bahan kimia lain seperti bromin halokarbon, dan juga nitrogen oksida dari pupuk, juga dapat menyerang lapisan ozon.

Menipisnya lapisan ozon dalam atmosfer bagian atas diperkirakan menjadi penyebab meningkatnya penyakit kanker kulit dan katarak pada manusia, merusak tanaman pangan tertentu, memengaruhi plankton yang akan berakibat pada rantai makanan di laut, dan meningkatnya karbondioksida (lihat pemanasan global) akibat berkurangnya tanaman dan plankton. Sebaliknya, terlalu banyak ozon di bagian bawah atmosfer membantu terjadinya kabut campur asap, yang berkaitan dengan iritasi saluran pernapasan dan penyakit pernapasan akut bagi mereka yang menderita masalah kardiopulmoner.

Pada awal tahun 1980-an, para peneliti yang bekerja di Antartika mendeteksi hilangnya ozon secara periodik di atas benua tersebut. Keadaan yang dinamakan lubang ozon (suatu area ozon tipis pada lapisan ozon) ini, terbentuk saat musim semi di Antartika dan berlanjut selama beberapa bulan sebelum menebal kembali. Studi-studi yang dilakukan dengan balon pada ketinggian tinggi dan satelit-satelit cuaca menunjukkan bahwa persentase ozon secara keseluruhan di Antartika sebenarnya terus menurun. Penerbangan-penerbangan yang dilakukan untuk meneliti hal ini juga memberikan hasil yang sama.

Pada tahun 1987, ditandatangani Protokol Montreal, suatu perjanjian untuk perlindungan terhadap lapisan ozon. Protokol ini kemudian diratifikasi oleh 36 negara termasuk Amerika Serikat. Pelarangan total terhadap penggunaan CFC sejak 1990 diusulkan oleh Komunitas Eropa (sekarang Uni Eropa) pada tahun 1989, yang juga disetujui oleh Presiden AS George Bush. Pada Desember 1995, lebih dari 100 negara setuju untuk secara bertahap menghentikan produksi pestisida metil bromida di negara-negara maju. Bahan ini diperkirakan dapat menyebabkan pengurangan lapisan ozon hingga 15 persen pada tahun 2000. CFC tidak diproduksi lagi di negara maju pada akhir tahun 1995 dan dihentikan secara bertahap di negara berkembang hingga tahun 2010. Hidrofluorokarbon atau HCFC, yang lebih sedikit menyebabkan kerusakan lapisan ozon bila dibandingkan CFC, digunakan sementara sebagai pengganti CFC, hingga 2020 pada negara maju dan 2016 di negara berkembang. Untuk memonitor berkurangnya ozon secara global, pada tahun 1991, National Aeronautics and Space Administration (NASA) meluncurkan Satelit Peneliti Atmosfer. Satelit dengan berat 7 ton ini mengorbit pada ketinggian 600 km (372 mil) untuk mengukur variasi ozon pada berbagai ketinggian dan menyediakan gambaran jelas pertama tentang kimiawi atmosfer di atas.

KEMBALI PADA HERBAL

Mengenal Daun Pepaya

Daun pepaya memiliki nama latin yaitu Carica papaya merupakan tumbuhan dengan asal dari Negara Meksiko selatan dan utara. Di Indonesia sering disebut dengan nama pepaya yang diambil dari bahasa Belanda, ‘papaja’. Dalam bahasa Jawa yang merupakan mayoritas suku di Indonesia, pepaya disebut dengan nama ‘kates’ atau dalam bahasa sunda ‘gedang’. Namun, tidak soal apa sebutannya dan berapa banyak namanya, pepaya tetap memiliki manfaat yang sama di setiap daun maupun buahnya. Kali ini, kita akan membahas manfaat mengkonsumsi daun pepaya terhadap kecantikan, tetapi juga khasiat daun pepaya untuk kecantikan.

Manfaat Daun Pepaya pada Kesehatan

Kandungan getah putih pada pepaya (white milky latex) yang terdapat pada batang dan daunnya dapat dikembangkan sebagai antikanker atau antitumor yang sudah dibuktikan Bouchut secara ilmiah karena adanya kemungkinan kandungan senyawa karpain alkaloid bercincin laktonat dengan tujuh kelompok rantai metilen. Senyawa karpain ini sendiri sebenarnya tidak hanya berfungsi menyembuhkan penyakit tumor, tetapi juga dapat memperlambat perkembangan mikroorganisme yang dapat menghambat saluran pencernaan. Dapat dikatakan juga kegunaan daun pepaya sangat berpengaruh dalam mencegah penyakit tifus.

Kandungan daun pepaya lainnya adalah vitamin A, B1, kalori, protein, lemak, hidrat arang, fosfor, kalsium, besi, air, dan asam amino yang terdiri atas treonin, asam aspartat, asam glutamat, serin, glisin, prolin, valin, tirosin, esoleusin, leusin, fenilalanin, histidin, lysine, arginin, sistein, dan tritophan. Kandungan ini sering digunakan oleh pakar-pakar kecantikan sebagai bahan campuran dalam berbagai produk kosmetik sebagai penghalus kulit, penguat jaringan kulit agar lebih kenyal, serta dapat mencegah timbunan plak pada gigi. Bagi ibu yang sedang menyusui, kegunaan daun pepaya adalah untuk melancarkan asi.

Manfaat Daun Pepaya untuk Kecantikan

Bagaimana Anda dapat menggunakan daun pepaya untuk memperoleh kecantikan alami?

Sediakan daun pepaya yang sudah tua sebanyak 2-3 helai saja kemudian jemur dan lumatkan sambil diberi sedikit air. Peras dan gunakan sarinya untuk mengobati jerawat dengan mengoleskannya pada bagian wajah yang berjerawat.

Selain mengobati jerawat, khasiat daun pepaya dapat digunakan untuk mengatasi keputihan, mencegah demam nifas, melancarkan haid, mengobati malaria dan demam, menambah nafsu makan, malnutrisi dan mengatasi flu.

Banyak sekali manfaat dan kegunaan daun pepaya. Jangan abaikan daun pepaya hanya karena rasa pahitnya yang hanya bersifat sementara namun khasiatnya akan bertahan lama dan luar biasa khasiatnya bagi kesehatan serta kecantikan.

A.     DEFINISI ION

Ion adalah atom atau molekul yang jumlah elektron totalnya tidak sama dengan jumlah protonnya, yang menyebabkan atom atau molekul itu menjadi bermuatan negatif atau positif. Anion adalah ion yang memiliki elektron lebih banyak dari pada proton. Kelebihan ini mengakibatkan ion menjadi bermuatan negatif. Kation ion yang jumlahnya lebih sedikit dari jumlah proton. Kekurangan elektron ini menyebabkan ion menjadi bermuatan positif.

B.      IONISASI

Sedangkan untuk ionisasi adalah proses fisika dari proses fisika dari pengubahan atom atau molekul menjadi sebuah ion dengan menambahkan atau menyingkirkan partikel bermuatan seperti elektron. Proses ionisasi berlangsung secara berbeda bergantung pada produk yang akan dihasikan, ion yang bermuatan positif atau ion yang bermuatan negatif. Ion bermuatan positif dihasilkan ketika sebuah elektron yang terikat pada atom(atau molekul) menyerap cukup energi untuk lepas dari potensial listrik yang mengikatnya. Energi ini mengakibatkan elektron terlepas dari ikatan atom dan menjadi elektron bebas. Energi yang dibutuhakan untuk proses  ini disebut eergi ionisasi atau potensial energi.

Ion bermuatan negatif dihasilkan ketika elektron bebas bertumbukan dengan atom. Kemudian atom ini terperangkap dalam lapisan potensial listrik atom tertentu dan melepas kelebihan energi akibat proses tumbukan. http://www.anneahira.com/energi-ionisasi.htm

B.1. Mendefinisikan energi ionisasi pertama

Definisi

Energi ionisasi pertama merupakan energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar (paling mudah lepas) dari satu mol atom dalam wujud gas untuk menghasilkan satu mol ion gas dengan muatan 1+.

Hal ini lebih mudah dipahami dalam bentuk simbol.

Pada penggambaran di atas, energi ionisasi pertama diartikan sebagai energi yang dibutuhkan untuk menghasilkan perubahan per mol X.

1.      Yang perlu diperhatikan pada persamaan di atas

Simbol wujud zat – (g) – penting. Pada saat anda membahas energi ionisasi, unsurnya harus dalam wujud gas.

Energi ionisasi dinyatakan dalam kJ mol^-1 (kilojoules per mole). Nilainya bervariasi dari 381 (yang sangat rendah) hingga 2370 (yang sangat tinggi).

Semua unsur memiliki energi ionisasi pertama – bahkan atom yang tidak membentuk ion positif pada tabung reaksi. Helium (E.I pertama = 2370 kJ mol^-1) secara normal tidak membentuk ion positif karena besarnya energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron.

2.      Pola energi ionisasi pertama pada tabel periodik

20 unsur pertama

Energi ionisasi pertama menunjukkanperiodicity. Itu artinya bahwa energi ionisasi bervarisi dalam suatu pengulangan jika anda bergerak sepanjang tabel periodik. Sebagai contoh, lihatlah pola dari Li ke Ne, dan kemudian bandingkan dengan pola yang sama dari Na ke Ar.

Variasi pada energi ionisasi pertama ini dapat dijelaskan melalui struktur dari atom yang terlibat.

3.      Faktor yang mempengaruhi energi ionisasi

Energi ionisasi merupakan ukuran energi yang diperlukan untuk menarik elektron tertentu dari tarikan inti. Energi ionisasi yang tinggi menunjukkan tarikan antara elektron dan inti yang kuat.

Besarnya tarikan dipengaruhi oleh:

3.1.Muatan inti

Makin banyak proton dalam inti, makin positif muatan inti, dan makin kuat tarikannya terhadap elektron.

3.2.Jarak elektron dari inti

Jarak dapat mengurangi tarikan inti dengan cepat. Elektron yang dekat dengan inti akan ditarik lebih kuat daripada yang lebih jauh.

3.3.Jumlah elektron yang berada diantara elektron terluar dan inti

Perhatikan atom natrium, dengan struktur elektron 2, 8, 1 (tak ada alasan mengapa anda tak dapat menggunakan notasi ini jika ini sangat membantu!)

ika elektron terluar mengarah ke inti, tidak akan terlihat oleh inti dengan jelas. Antara elektron terluar dan inti ada dua lapis elektron pada tingkat pertama dan kedua. Pengaruh 11 proton pada inti natrium berkurang oleh adanya 10 elektron yang lebih dalam. Oleh karena itu elektron terluar hanya merasakan tarikan bersih kira-kira 1+ dari pusat. Pengurangan tarikan inti terhadap elektron yang lebih dalam disebut dengan penyaringan (screening) atauperlindunga (shielding).

4.      Apakah elektron berdiri sendiri dalam suatu orbital atau berpasangan dengan elektron lain

Dua elektron pada orbital yang sama mengalami sedikit tolakan satu sama lain. Hal ini mengurangi tarikan inti, sehingga el ektron yang berpasangan dapat dilepaskan dengan lebih mudah dari yang anda perkirakan.

5.      Menjelaskan pola pada sebagian unsur-unsur pertama

Hidrogen memiliki struktur elektron 1s¹. Merupakan atom yang sangat kecil, dan elektron tunggalnya dekat dengan inti sehingga dapat tertarik dengan kuat. Tidak ada elektron yang menyaring tarikan dari inti sehingga energi ionisasinya tinggi (1310 kJ mol^-1).

Helium memiliki struktur 1s². Elektron dilepaskan dari orbital yang sama seperti pada contoh hidrogen. Elektronnya dekat dengan inti dan tidak tersaring. Energi ionisasinya (2370 kJ mol^-1) lebih besar dari hidrogen, karena elektronnya ditarik oleh dua proton pada inti, bukan satu seperti pada hidrogen.

Litium memiliki struktur 1s²2s¹. Elektron terluarnya berada pada tingkat energi kedua, lebih jauh dari inti. Anda mungkin berpendapat akan lebih dekat dengan adanya tambahan proton pada inti, tetapi elektron tidak mengalami tarikan yang penuh dari inti – tersaring oleh elektron 1s². http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/struktur_atom_dan_ikatan/sifat_dasar_atom/energi-ionisasi/

Anda dapat membayangkan elektron seperti merasakan tarikan bersih +1 dari pusat (3 proton dikurangi oleh dua elektron 1s² electrons).

Jika anda membandingkan litium dengan hidrogen (bukan dengan helium), elektron hidrogen juga mengalami tarikan 1+ dari inti, tetapi pada litium jaraknya lebih jauh. Energi ionisasi pertama litium turun menjadi 519 kJ mol^-1 sedangkan hidrogen 1310 kJ mol^-1.

Energi yang dilepas dalam keadaan gas untuk mengikat elektron menjadi ion negatif, misalnya atom iodium membentuk ion iodium

I_(g) + e à I^- _(g)    DH = - A kJ/mol

Afinitas elektron I adalah –A kJ/mol. Karena melepas energi maka afinitas elektronya bertanda negatif, semakin besar energi yang dilepaskan semakin negatif harga afinitas elektronnya dan semakin mudah membentuk ion negatif. Harga afinitas elektron secara tidak langsung dapat ditentukan dengan menggunakan lingkar born haber. Penetapan afinitas elektron ditentukan berdasarkan energi kisi dab data termodenamika laianya. Contoh: pembentukan kristal NaCl dapat dirumuskan sebagai berikut:

AE=+H_f +S + 1/2D + EI – U

AE = afinitas elektron

H_f = Kalor pembentukan NaCl_(s)

S = Eneri Sublimasi Na_(s)

D =Energi disosiasi Cl2(g)

EI = Energi ionisasi Na(g)

U = Energi kisi NaCl(s)

Energi kisi sangat penting dalam proses pelarutan suatu senyawa ion. Jika harga energi kisi besar dan tidak dapat diimbangi oleh kalor hidrasi, maka suatu senyawa sukar melarut.

C.      ENERGI LINGKAR BORN HABER

Untuk mengetahui aliran energi pada lingkar Born Haber kita dapat menggunakan Hukum Hess:

Hukum Hess menyatakan bahwa,

“entalpi suatu reaksi tidak dipengaruhi oleh jalannya reaksi akan tetapi hanya tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir. Jadi untuk menentukan entalpi suatu reaksi kita bisa memperolehnya dengan mengambil semua jalan yang tersedia”

Artinya untuk menentukan entalpi suatu reaksi tunggal maka kita bisa mengkombinasi beberapa reaksi sebagai “jalan” untuk menentukan entalpi reaksi tunggal tersebut. Hasil akhir yang akan kita peroleh akan menunjukkan nilai yang sama.

Sebagai contoh:

Entalpi pembentukan NO2 dapat kita cari dari reaksi berikut:

N2(g)  + O2(g)   ->   2NO2(g)  deltaH = 68 KJ

Dengan mengetahui entalpi standart pembentukan NO2 maka kita bisa menghitung besarnya berapa nilai entalpi untuk reaksi diatas.

Atau kita bisa menghitungnya dengan menggunakan kombinasi beberapa reaksi (minimal 2 reaksi dan bahkan bisa lebih) berikut:

Dengan mengethaui besarnya entalpi dari reaksi I dan II diatas maka kita bisa mencari entalpi pembentukan NO2. Tentu saja kita harus mengatur satu reaksi dengan reaksi yang lain agar nantinya jika kesemua reaksi dijumlahkan akan diperoleh reaksi yang diingkan.

Lalu apa kegunaan daripada hukum Hess? Salah satu manfaat hukum Hess adalah kita dapat menghitung entalpi suatu reaksi yang sangat sulit sekali diukur dilaboratorium.

Hal-hal yang perlu diperhatikan dalam penerapan hukum hess adalah:

§  Kita dapat mengkombinasikan beberapa reaksi yang telah diketahui entalpinya untuk memperoleh entalpi reaksi yang kita cari.

§  Kebalikan dari suatu reaksi mengakibatkan perubahan tanda entalpi, artinya jika suatu reaksi berjalan secara eksoterm maka kebalikan reaksi tersebut adalah endoterm dengan tanda entalpi yang saling berlawanan.

§  Jika suatu reaksi dikalikan dengan suatu bilangan maka entalpi reaksi tersebut juga harus dikalikan dengan bilangan yang sama.

http://belajarkimia.com/2009/10/menghitung-entalpi-dengan-menggunakan-hukum-hess/

D.     Energi Disosiasi Ikatan (D)

C.1. Teori disosiasi elektrolit
Arus listrik dihantarkan oleh pergerakan partikel-partikel bermuatan dalam larutan elektrolit. Jumlah partikel adalah 2,3,4….dan seterusnya berkali lipat lebih banyak dari jumlah molekul yang larut.  Untuk menjelaskan fakta tersebut, Arhenius mengemukakan teorinya tentang disosiasi elektrolit bila dilarutkan dalam air maka akan berdisosiasi menjadi atom-atom atau gugus-gugus atom yang bermuatan, yang sesungguhnya merupakan ion-ion yang menghantarkan arus listrik dalam elektolit dengan migrasi. Disosiasi merupakan suatu proses reversible (dapat balik). Derajat disosiasi berbeda-beda menurut tiap pengenceran. Pada larutan yang sangat encer, disosiasi praktis sempurna untuk semua elektrolit. Energi disosiasi ikatan merupakan energi yang diperlukan untuk memutuskan salah satu ikatan 1 mol suatu molekul gas menjadi gugus-gugus molekul gas. Energi disosiasi ikatan disimbolkan dengan huruf ‘D‘ .

Contoh :

CH_4(g)     ---->   CH_3(g)  +   H_(g)    ΔH = +425 kJ/mol

CH_3(g)     ---->   CH_2(g)  +   H_(g)    ΔH = +480 kJ/mol

Dari reaksi tersebut tampak bahwa untuk memutuskan sebuah ikatan C-H dari molekul CH₄menjadi gugus CH₃ dan atom gas H diperlukan energi sebesar 425 kJ/mol, tetapi pada pemutusan ikatan C-H pada gugus CH₃ menjadi gugus CH₂ dan sebuah atom gas H diperlukan energi yang lebih besar, yaitu 480 kJ/mol. Jadi, meskipun jenis ikatannya sama tetapi dari gugus yang berbeda diperlukan energi yang berbeda pula.Selain dapat digunakan sebagai informasi kestabilan suatu molekul, harga energi disosiasi ikatan dapat digunakan untuk memperkirakan harga perubahan entalpi suatu reaksi. Perubahan entalpi merupakan selisih dari energi yang digunakan untuk memutuskan ikatan dengan energi yang terjadi dari penggabungan ikatan.

ΣH = Σ Energi ikatan pereaksi – Σ Energi ikatan hasil reaksi 

Berdasarkan banyaknya atom yang ada pada molekul, energi disosiasi ikatan dibagi menjadi energi disosiasi ikatan molekul diatom dan energi disosiasi ikatan molekul poliatom. Dengan demikian energi pembentukan kisis kristal dapat diketahui

 http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2009/0706593/energi_disosiasi_ikatan.htm

            NaCl adalah senyawa ion, jika dalam keadaan kristal sudah sebagai ion-ion, tetapi ion-ion itu terikat satu sama lain dengan rapat dan kuat, sehingga tidak bebas bergerak. Jadi dalam keadaan kristal (padatan) senyawa ion tidak dapat menghantarkan listrik, tetapi jika garam yang berikatan ion tersebut dalam keadaan lelehan atau larutan, maka ion-ionnya akan bergerak bebas, sehingga dapat menghantarkan listrik. Pada saat senyawa NaCl dilarutkan dalam air, ion-ion yang tersusun rapat dan terikat akan tertarik oleh molekul-molekul air dan air akan menyusup di sela-sela butir-butir ion tersebut (proses hidasi) yang akhirnya akan terlepas satu sama lain dan bergerak bebas dalam larutan.

            Suatu larutan elektrolit kuat memiliki konduktivitas lebih tinggi dari pada larutan elektrolit lemah. Karena dalam elektrolit kuat, zat elektrolit akan terdisosiasi sempurna menjadi ion-ionnya. Jumlah ion pada suatu larutan juga berpengaruh pada nilai konduktivitas larutan.
           Daya hantar listrik (konduktivitas) adalah ukuran seberapa kuat suatu larutan dapat menghantarkan listrik. Konduktivitas digunakan untuk ukuran larutan atau cairan elektrolit. Semakin besar jumlah ion dari suatu larutan maka akan semakin tinggi nilai konduktivitasnya. Jumlah muatan dalam larutan sebanding dengan nilai daya hantar molar larutan dimana hantaran molar juga sebading dengan konduktivitas larutan. Konsentrasi elektrolit sangat menentukan besarnya konduktivitas molar (∆m). Konduktivitas molar adalah konduktivitas suatu larutan apabila konsentrasi larutan sebesar satu molar.Pada larutan encer, ion-ion dalam larutan tersebut mudah bergerak sehingga daya hantarnya semakin besar. Pada larutan yang pekat, pergerakan ion lebih sulit sehingga daya hantarnya menjadi lebih rendah. Hal lain yang mempengaruhi daya hantar listrik selain konsentrasi adalah jenis larutan. Pengukuran ketergantungan konduktivitas molar pada konsentrasi tertentu menunjukkan adanya 2 golongan elektrolit, yaitu elektrolit lemah dan elektrolit kuat. Sifat umum dari elektrolit kuat adalah konduktivitas akan berkurang dengan bertambahnya konsentrasi, sedangkan elektrolit lemah konduktivitas molarnya normal pada konsentrasi mendekati nol, tetapi turun tajam sampai nilai yang rendah pada saat konsentrasi bertambah. Larutan elektrolit kuat mempunyai konduktiviyaslebih tinggi daripada elektrolit lemah, hal ini karena zat elektrolit terdisosiasi secara sempurna didalam larutan, berarti larutan elektrolit kuat dapat menghantarkan listrik dengan baik. Penggolongan dengan cara ini juga bergantung pada zat terlarut dari pelarut yang digunakan.

						en